老时时彩视频开奖直播:中考化學的復習策略

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  一個好的復習策略會讓我們在考試中如魚得水。下面是愛學網小編收集整理的中考化學知識的復習攻略以供大家學習。

  中考化學的復習策略

  一、專項訓練

  在一??際鄖昂?,考生已經完成了化學知識的系統復習,在5月下旬至6月中旬的這段時間內,建議考生能夠進行中考題型的專項訓練。這不僅有助于考生總結某一題型的解題思路和方法,也有助于發現自身答題過程中的弱點,集中突破。

  建議同學們選擇歷屆中考試題,但是打破套題練習的模式,按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題、計算題等題型進行強化訓練。例如,通過選擇題的專項訓練,有意識地培養認真讀題、仔細審題的能力。單選題力求快速準確,不定項選擇題要慎重作答,對于拿不準的選項多采用對比法,明確出題角度,總結常見思路。

  遇到情景比較新的實驗探究題時,首先要靜下心來,通讀題目,明確實驗目的,其次抓住“提出問題、設計實驗、得出結論”等環節的相互提示,順利答題?;菇ㄒ橥?,集中復習一段時間內做過的綜合實驗題,也許會發現每次不能突破的只是其中一點而已,尋找規律就能突破難點。

  二、查漏補缺

  在5月下旬至6月中旬的時間內,考生還要進行歷年各地中考試題的模擬訓練,主要目的是提高應用和應試能力。關于模擬試題的使用,有以下幾點建議:

  第一,限時訓練,提高效率。最好能在70分鐘內限時完成一套題目,即使沒有整塊時間,也要限時完成試卷中的一部分。例如用20分鐘完成選擇、填空等等,切忌拖延時間。

  第二,珍視錯題,考后滿分。做到考后滿分,并不是一件容易的事情。但是我們可以來明確這樣一個道理:考生在經過一段時間的扎實復習后,很多同學能穩定在一個高分水平。例如,模擬練習總能達到90分以上。但是中考的好成績往往取決于能否把剩余10分的漏洞找到并彌補上,這也是本階段復習任務的重中之重。對待錯題的整理,一是要及時尋找錯誤的原因,從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累,反復糾正。

中考化學的復習策略

  第三,分門別類,整理試題??記巴親齬罅康哪D飭廢?,建議把試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照考場練習、平時練習或某個時間段習題等標準,把試題分類。這不僅有助于總結出練習中常出現的錯誤,也為考前的自主復習提供了一手資料。

  三、回歸課本

  教材是命題的出發點和歸宿,考題中通常有相當一部分內容是依據課本編制的。那么,考前需要復習課本中哪些內容呢?可以對課本上出現的知識做一個梳理,包括:基本概念和原理、化學方程式、化學式、演示實驗、實驗現象、實驗基本操作、活動與探究、家庭小實驗、課本例題、課后習題,教材插圖,單元小結等等。

  化學是理科中的文科,許多知識點需要記憶。對于一些必知必會的內容要整理出來,利用空暇時間熟讀,這也是一種提高化學成績的好方法。

  其次,還要注重答題的規范和細節問題。其實,每年中考閱卷中,化學術語、儀器、藥品名稱的錯別字;元素符號、化學方程式書寫不規范;計算結果不正確、計算過程無單位、解題過程不規范等等,均酌情扣分。

 

 

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  信息題的主要特點是:情境新,閱讀量大,但是條件隱蔽性強。創設情境的材料常涉及:微粒的結構,物質的性質,化學實驗,新科技動態和社會熱點問題。出題的時候往往所給材料比較冗長、陌生,讓人云里霧里,同時有用的材料又隱含于字里行間,學生往往不知該如何下手。其實,如果把“多余”的情境去除,直截了當地告訴題目中的有用條件和相應問題,多數學生是可以運用所學知識順利解題的。所以信息題的難度只是一種“相對難度”,題干的情境化只是手段,能否成功破解這種“相對難度”,才是這類試題考察學生的目的所在,也就是我們一直培養的思維能力和知識的運用能力。

  既然信息題只是“相對難度”,所以我們的重點就是“去情境化”,這是解決信息題的主要方法。下面舉幾例來說明我的這一觀點。

  我們先來看一道選擇題:

  法國里昂的科學家發現在一種只有四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是()

  A.不顯電性

  B.相當于一個氦原子的質量

  C.失去一個中子后顯+1價

  D.周期表中與氫元素占同一位置

  本題作為一道選擇型的信息題,充斥了陌生的情境,而對學生來說微粒的微觀構成又是整個初中的難點。其實這道題中真正對解題有幫助的就只有一句話“一種只有四個中子構成的粒子”其余對解題沒有什么幫助,可以忽略。忽略不必要的干擾情境,就是“去情境”。如此本題便迎刃而解。正確答案顯然是C。

  接著看一道填空題:

  已知H、O、F、Cl的最外層電子數分別為1、6、7、7個。我們可以用電子式表示原子,即在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。上述四種原子的電子式分別為:(或)、、、。非金屬原子間構成分子時是以共用電子對結合的,分子也可以用電子式表示。分子中各元素的化合價與共用電子對關系密切?;銜鋟腫又性氐幕霞鄣氖?,等于該元素的1個原子與其他原子共用電子對的數目,電子對偏離的原子為正價,偏近的為負價。如水分子的電子式中,H原子有1對共用電子對偏離,故H顯+1價,吸引電子能力較強的氧原子有2對共用電子對偏近,故O顯-2價。據此,回答下列問題:

  (1)次氯酸(HClO)具有消毒殺菌功能,科學實驗證明,次氯酸的電子式實際上為,所有共用電子對都偏向吸引電子能力較強的氧原子,則次氯酸中Cl元素的化合價為____價,O元素的化合價為_______價。判斷過氧化氫分子中共用電子的偏離情況______,過氧化氫分子中H、O元素的化合價分別為______價、________價。

  (2)1971年美國科學家在0℃以下將氟氣(F2)從細冰末上通過,得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的電子式為,其中氫氧間的共用電子對偏向于氧,而氧氟間的共用電子對偏向于吸引電子能力更強的氟原子。則次氟酸中,F元素的化合價為________價,O元素的化合價為_______價。

  這道題涉及到的是新的知識點,而且學生必須現學現賣。但是整個題目中又充斥著大量陌生的信息。如果學生能過越過這些“紙老虎”(去情境化),直接看問題,再從題目中找尋有用的信息,就事半功倍了。其實,整個信息中的解題關鍵點就一句話“化合物分子中元素的化合價的數值,等于該元素的1個原子與其他原子共用電子對的數目,電子對偏離的原子為正價,偏近的為負價”。然后根據題目直接運用這一知識點,答案也就出來了。正確答案:(1)+1-2氫氧原子間共用電子對偏向氧原子,氧原子間的共用電子對不偏離。+1-1(2)-10。

  科學家發現、用氯氣或液氯消毒飲用水時,會使水中的有機物發生氯化,生成對人體有毒害作用的有機氯化合物。因此,世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO2。

  ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,熔點:-59.0℃,沸點:11.0℃,冷卻至11.0℃時變成紅色液體,易溶于水,見光易分解。ClO2可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐,易與堿反應.,其殺菌、漂白能力均優于Cl2,消毒水體時不生成有害物質,也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。

  (1)制取ClO2的方法有多種,目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2(Kestiog法),同時有Cl2生成,該反應的化學方程式為___________。

  (2)我國最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2?;は?制取ClO2,該反應的化學方程式是__________;此法與Kestiog法相比,其優點是___________。

  (3)工業上也可以在60℃時,用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應制取ClO2。某實驗小組用右圖所示裝置制取并收集ClO2,在裝置圖中A為ClO2的發生裝置,B為ClO2的收集裝置,C為尾氣吸收裝置。

  請問:

  為了保證實驗成功,在A裝置外面需加___________、B裝置外面需加__________②C中所盛放的藥品是________________________。

  該題看起來氣勢很大,涉及的物質也是陌生的,很能“唬人”。其實問題的(1)、(2)都是很基礎的題目,難度是比較低的。而第(3)問則要利用題目中的“ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,熔點:-59.0℃,沸點:11.0℃,冷卻至11.0℃時變成紅色液體,易溶于水,見光易分解。”和“ClO2易與堿反應。”所以不難得出答案:(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2)2NaClO3+Cl2=2ClO2↑+2NaCl無有害氣體生成,產品易分離(3)①60℃溫水冰水②NaOH溶液。

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