福利彩票3d几点开奖直播:高考化學:易錯知識點匯總,學霸必備!

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大家去東南亞國家或者一些中東穆斯林國家,都會遇見在馬桶旁邊會有一個水龍頭或者是一個水桶,水桶里面有水瓢。東南亞的廁所普遍都非常的干凈,沒有異味,即使是鄉村的廁所,也是如此。這主要是出于東南亞的如廁習慣,他們認為直接用手是不干凈的。當然如果從現代環保的角度來說,還節省了紙張。這些水龍頭或者水桶的材質或大小都不固定,而且不光是普通家庭或小旅館的廁所會有,國道公路旁、鄉村廁所也會有,有時候甚至在火車站、博物館等比較注重公共衛生的廁所裡都會發現這種水管或者水桶。這種水龍頭就是可以拿來洗屁股使用,女性也可以在如廁后用來清潔,也可以說是日本免洗沖水馬桶的的前身。東南亞國家地處熱帶,熱帶國家的飲食通常需要一

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我一個同事的女兒在家就從來不睡午覺,不過孩子晚上睡得早,從七八點一直睡到第二天早上七點左右醒來。同事試過好多辦法,都沒有效果,就放棄改變孩子了,尊重孩子的作息規律了。上幼兒園后,提前就和老師說過孩子的情況,老師的哄睡辦法也不奏效。我問那孩子午睡時間都干嘛呀?同事說老師說就躺在床上看書或者玩玩具。好在孩子比較聽話,不吵鬧,不會影響其他孩子休息。這樣也就沒什么問題了。我家平時都是到點就關燈睡覺。孩子也都習慣了,有時孩子半天睡不著,我就會問問老師孩子在學校午睡情況,主要是為了了解孩子為什么晚上不睡覺的原因,老師回答說,孩子午睡時開始玩了一會,后來睡著了。不過孩子也就偶爾那樣,一般都能有節奏到點就睡覺

“元素化合物”知識???

首先,誰也不希望在格斗比賽中會出現這樣的悲劇,正規的格斗比賽賽前都會進行嚴格的體檢。以MMA的UFC為例,賽前一般都要進行十幾項的體檢:心、肺、腦電圖、驗尿、抽血,甚至包括眼睛都要檢查,而且,在選手臨上場之前還要測量一次血壓。在UFC,對于比賽的頻率間隔,也會有相應的要求,一般一場比賽之后需要休息2個月以上的時間才能再參加比賽。但是,如果一旦出現了意外,而且是在國內一些比較不規范的格斗比賽中,那就很麻煩了。類似于拳擊、散打這樣的比賽,國內商業保險公司不愿意提供相應的意外保險,選手一般購買的都是普通的意外保險。中體保險公司(中體產業旗下)倒是有相應的業務,但是聊勝于無,先不說這個保險僅成承擔比賽

1. 堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7. 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10. 鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11. 常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜?;ぷ怕涼?

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀,繼續通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成,若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15. 為了充分利用原料,硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應,共有3mol電子發生轉移

正確

17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應本質有所不同

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤,Fe2+和Br2不共存

22. 由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

24. 有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

26. 單質的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28. 單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

“基本概念基礎理論”知識???

1. 與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2. 分子中鍵能越大,分子化學性質越穩定。正確

3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4. 既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6. 非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強

正確

7. 質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8. 鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9. pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12. 甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13. 離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14. 一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是周期序數

16. 強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

17. 標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

正確

18. 同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

正確,均為10-100nm

20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21. 同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22. 碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g?mol-1

正確

23. 電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行,均為化學變化

錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產生局部電流,電泳為物理變化

24. 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應

錯誤,乙烯不水解

25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質

26. 將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L

錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27. 常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤,SiO2中沒有分子

28. 構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在

29. 膠體能產生電泳現象,故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數就越多

錯誤,沒有說明體積

31. 只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質

錯誤,Cl2既不是電解質也不是非電解質

34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確,比如Hg常溫為液態

35. 同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37. 氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤,有12個

38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個膠體微粒

錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40. 最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強

錯誤,比如Ag和Ca

"有機化學"知識???

1. 羥基官能團可能發生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2. 最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3. 分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4. 常溫下,pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

錯誤,應該是10-4

5. 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6. 醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7. CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8. 分子組成為C5H10的烯烴,其可能結構有5種

正確

9. 分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10. 等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12. 聚四氟乙烯的化學穩定性較好,其單體是不飽和烴,性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13. 酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14. 甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15. 應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16. 由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應,有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17. 苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18. 由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20. 應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21. 甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22. 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23. 苯酚既能與燒堿反應,也能與硝酸反應

正確

24. 常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25. 利用硝酸發生硝化反應的性質,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26. 分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物,則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數

27. 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28. 甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發生銀鏡反應

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

"化學實驗"知識???

1. 銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2. 實驗室制取氧氣完畢后,應先取出集氣瓶,再取出導管,后停止加熱

正確

3. 品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4. 用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5. 為防止揮發,濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6. 濃H2SO4沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

7. 一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8. 準確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

正確

10. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12. 稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13. 試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14. 只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確,濃溴水

15. 氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16. 除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17. 配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

正確

18. 試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19. 所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O

硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

20. 飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤,應當鹽析

THE END

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求高考必考的化學方程式重點易錯點。

無機化學部分

非金屬單質(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

1. 氧化性:

F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考)

2. 還原性

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

(X2表示F2,Cl2,Br2)

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

(生成水煤氣)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3.(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化,加堿或光照促進歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金屬單質(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1.還原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(實驗室常用)

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

2.酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===(不反應)

3.堿性:

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反應用于工業制備小蘇打,蘇打)

4.不穩定性:

2H2O2===2H2O+O2↑

非金屬氧化物

1.低價態的還原性:

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2.氧化性:

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

3.與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O(冷)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱)===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

4.與堿性物質的作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)

金屬氧化物

1.低價態的還原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2。氧化性:

MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.,一般通過電解制Mg和Al.

(制還原鐵粉)

3.與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4.與酸性物質的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1.氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但濃,熱的HClO4氧化性很強)

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3(濃、熱)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8HNO3(稀)+3Fe(過量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3.酸性:

H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體)

4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)

3. 不穩定性:

2HClO===2HCl+O2↑

1.低價態的還原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2.與酸性物質的作用:

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O

Al(OH)3+NH4Cl (或NH3·H2O不溶解)

3.不穩定性:

1.氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2.還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3.與堿性物質的作用:

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

4. 與酸性物質的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

5. +HO-NO2

濃*

NO2+H2O

Δ

+Br2

催化劑

Br2+HBr

濃H2SO4

140℃

C2H5- -OH+H- -O-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

C2H5- -OH+H- -Br

C2H5Br+H2O

Δ

C2H5OH(液)+3O2(氣)

2CO2(氣)+3H2O(液)

點燃

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

催化劑

Δ

Δ

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

催化劑

2CH3CHO+O2

2CH3COOH

不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有機化學部分

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