双色球2019043开奖直播:河北省承德市高中化學專題1化學反應與能量變化1.1.1化學反應的焓變導學案(無答案)蘇教版選修4

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1.1.1化學反應的焓變

學習目標

1,反應熱和焓變的含義,知道放熱反應和吸熱反應的概念,理解化學反應過程中能量變化的原因。

2,知道熱化學方程式的概念,能通過比較的方法理解熱化學方程式與化學方程式的區別,能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學方程式進行簡單計算。

重點難點

書寫熱化學方程式并利用熱化學方程式進行簡單計算。

方 法

合作交流、展示評價和講解相結合

內容部分

隨堂筆記

【自主探知】

知識點一:什么是反應熱(焓變)?什么是放熱反應和吸熱反應?

一.化學反應的焓變

1.定義: 稱為焓變(ΔH),單位

化學反應中為什么會伴隨能量變化?(微觀解釋)

舊鍵的斷裂: 能量 新鍵的形成: 能量

總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。

吸熱:前者 后者 放熱:前者 后者

畫出吸熱、放熱化學反應過程中的能量圖

2.放熱反應:放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) ΔH 0

吸熱反應:吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱) ΔH 0

[小結](1)化學反應的本質:原子的分離與結合的過程

(2)反應物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

知識點二:什么是熱化學方程式?在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱?

為什么在熱化學方程式中必須標明物質的集聚狀態?

熱化學方程式中的系數表示什么?能否用分數表示?

二.熱化學方程式

1.定義:

例如:H2 (氣) + 1/2 O2 (氣) = H2O (氣) ΔH= -Q1kJ/mol

H2(氣) + 1/2 O2(氣) = H2O (液) ΔH= -Q2 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態不同(s、l、g、aq),熱量值不同?試比較Q1 、Q2的大???

答:

2.若反應物狀態不同,而生成物狀態相同,那么熱量值相同嗎?

答:

2.書寫要點:

知識點三:焓變與物質能量有什么關系?(由反應物與生成物的能量求焓變)

焓變與鍵能有什么關系?(由鍵能求焓變)

[典型解悟]

【例1】 1克甲烷在空氣中燃燒,恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出熱化學方程式。

【例2】已知:C(固) + O2(氣) == CO2(氣) ΔH= -393.5 kJ/mol,要獲得1000千焦熱量,需燃燒多少克碳?

【例3】已知:S(固) + O2(氣) = SO2(氣) ΔH= -290.6 kJ/mol,求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量?

【自我檢測】

1.已知下列三個熱化學方程式

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.5kJ/mol

②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.3kJ/mol

③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

2、則以上三個反應的反應熱大小關系正確的是 ( )

A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①>② D.①>③>②

3.有如下三個反應方程式: ( )

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=akJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=ckJ/mol

關于它們的下列敘述正確的是

A. 它們都是吸熱反應 B. a、b、c均為正值 C. a=b D. 2b=c

4、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ/mol,則關于方程式

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); △H2=?的說法正確的是 ( )

A. 方程式中化學計量數表示分子數 B. 該反應的△H2大于零

C. 該反應△H2=-571.6kJ/mol D. 該反應與上述反應屬于可逆反應

5、在25°C、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的( )

A. CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l);△H =+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l);△H =-1452kJ/mol

C. 2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l);△H =-725.8kJ/mol

D. 2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l);△H =+1452kJ/mol

6、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,則反應:

HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H=? ( )

A. +184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol

7、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol

B C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l);ΔH=2bkJ/mol

C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol

D 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol

8、氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為:

H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l); △H = -285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g); △H = -283 KJ/mol

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l); △H = -5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l); △H = -890.3 KJ/mol

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是

A.H2 (g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)

9、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A、 2CH4 ( g )+4O2 ( g ) = 2 CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B、 CH4 +2 O2 = CO2 + H2O ΔH = -890 kJ/mol

C、 CH4 ( g )+2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

D、 1/2 CH4 ( g )+O2 ( g ) = 1/2 CO2 ( g ) + H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

10、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式Q2>Q1的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q2

B.S(g)+ O2(g)=SO2(g); △H=-Q1

S(s)+ O2(g)=SO2(g); △H=-Q2

C.C(s)+0.5O2(g)=CO(g);△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-Q2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1

0.5H2(g)+0.5Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2

11.3mol CH4燃燒時,生成液態水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。

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